segunda-feira, 14 de abril de 2008
Como funciona a Panela de pressão
Vejam uma aplicação de nosso conhecimento sobre temperatura, PE e pressão. Utilize seus conhecimentos para economizar gás e dinheiro. http://www.vocesabia.net/ciencia/como-funciona-a-panela-de-pressao/
domingo, 6 de abril de 2008
Calculadora de Pitágoras
Um pouco de diversão. Esta calculadora preve seu relacionamento amoroso com a pessoa desejada mais lembrem-se, no amor, na escola, no trabalho e na vida receberemos o amor que merecemos e não o que desejamos.Então ame as pessoas como queira que elas te ame.
Clik no link é vá fazer sua pesquisa amorosa;http://www.profcardy.com/calculadoras/aplicativos.php?calc=32&width=1024
Clik no link é vá fazer sua pesquisa amorosa;http://www.profcardy.com/calculadoras/aplicativos.php?calc=32&width=1024
Propriedades da matéria
Olá Galera
Aqui vai mais conhecimentos de química. Fiz este material pegando conteúdos em diversos sites na net. Boa leitura.
A Matéria e suas Propriedades
A curiosidade natural do homem, o leva a explorar o ambiente que o cerca, observando, analisando, realizando experiências, procurando saber o porquê das coisas. Nesta atividade, exploradora e investigativa, o homem adquire conhecimentos. Muitos desses conhecimentos são usados para melhoria de sua vida.
O homem aprendeu a utilizar o fogo como fonte de luz e calor, a água para mover uma roda, o vapor de água para movimentar máquinas, o vento para movimentar o moinho e barcos a vela, dessa maneira atingiu um conhecimento tecnológico.
Por outro lado, essa curiosidade natural o leva a sistematizar os conhecimentos adquiridos, procurando saber como e porquê acontecem, fazer comparações e analogias, estabelecer relações de causa e efeito, que lhe permitam fazer previsões. Neste caso ele adquire um conhecimento científico dos fatos.
O Universo é constituído de Matéria e Energia
Matéria
Se você observar o ambiente que o rodeia, notará coisas que pode pegar, como uma bola, lápis, caderno, alimentos, outras que pode ver, como a lua, as estrelas, e outras ainda que pode apenas sentir, como o vento, a brisa. Se você colocar algumas destas coisas em uma balança, perceberá que todas elas possuem uma quantidade de massa, medida em relação a um padrão pré-estabelecido.
Todas essas coisas que você observou, comparou e cuja quantidade você mediu, têm características comuns: ocupam lugar no espaço e têm massa. Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa é matéria.
Energia
O calor que nos aquece, a luz do Sol, de outras estrelas ou das lâmpadas, são formas de energia. Todas as substâncias que formam os materiais que encontramos na Terra, na Lua, nos outros planetas, nos seres vivos, nos alimentos, nos objetos, são formas diferentes de matéria. Todos os seres vivos são feitos de matéria e precisam de energia para que seu organismo funcione, seja ele uma planta, uma bactéria ou um ser humano.
Em nossas atividades cotidianas precisamos de vários tipos de matéria e energia. Para nossa sobrevivência precisamos dos alimentos, para que estes nos forneçam energia para nossas funções vitais. Para o mais leve movimento que realizamos, como um piscar de olhos, precisamos de energia. Além dos alimentos, precisamos de materiais para produzir todos os objetos, utensílios, ferramentas que utilizamos: como um abridor de latas, uma mesa, um copo, uma máquina de lavar roupa, um fogão a gás, um computador, um caminhão. Para que qualquer instrumento, máquina ou ferramenta funcione precisamos de algum tipo de energia, por exemplo, para que um computador funcione precisamos de energia elétrica, para o funcionamento de um abridor de latas precisamos da energia dos nossos músculos.
Além de massa e volume existem outras características comuns a toda matéria e são denominadas propriedades gerais.
Quando um ônibus arranca a partir do repouso, os passageiros tendem a deslocar-se para trás, resistindo ao movimento. Por outro lado, quando o ônibus já em movimento freia, os passageiros deslocam-se para frente, tendendo a permanecer com a velocidade que possuíam, isto é devido a uma outra característica da matéria, a inércia.
* Inércia é a propriedade da matéria de resistir a qualquer variação de seu estado de repouso ou de movimento
É mais fácil empurrar um carro do que um caminhão, porque os corpos que apresentam maior inércia são aqueles que apresentam maior massa.
* Massa : é a quantidade de matéria de um corpo. A massa é medida em uma balança.
* Peso : é a força de atração gravitacional que a Terra exerce sobre um corpo.Todos os corpos abandonados próximos à superfície da Terra caem devido aos seus pesos, com velocidades crescentes, sujeitos a uma mesma aceleração, denominada aceleração da gravidade. A aceleração da gravidade é representada pela letra g. A aceleração da gravidade varia de um local para outro, quanto mais distante do centro da Terra o corpo se encontrar, menor será a ação da atração gravitacional. O peso é medido por um aparelho denominado dinamômetro.
Na superfície da Terra, a aceleração da gravidade varia muito pouco e o valor desta é aproximadamente 9,8 m / s2,ou seja, a cada segundo a sua velocidade aumenta em 9.8 m/s.
Peso e massa de um corpo não são a mesma coisa, o peso de um corpo depende do valor local da aceleração da gravidade e a massa é a quantidade de matéria, além de ser uma propriedade exclusiva do corpo, não depende do local onde é medida.
Um objeto na Lua, na Terra e no Espaço possuem a mesma massa, mas possuem peso muito diferentes, porque a ação da força de atração gravitacional da Lua é bem menor, equivalente a 1/6 da força gravitacional da Terra. E no espaço a aceleração da gravidade é quase inexistente.
Se o Super-Homem, viesse de um outro planeta no qual a força gravitacional fosse muito maior que a da Terra, ele daria saltos imensos, nos dando a impressão que estaria voando.
Na Lua seríamos como o super-homem, pois daríamos saltos tão altos que teríamos a sensação de estarmos voando.
Se em um copo completamente cheio com água você colocar uma pedra, notará que a água transbordará, isto ocorre em função de uma outra propriedade da matéria, denominada impenetrabilidade.
* Impenetrabilidade: dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
Estados físicos da matéria
O líquido que forma os lagos, rios e mares; o vapor que sobe das terras e rios ou oceanos aquecidos pelo sol e o gelo que cobre as altas montanhas são constituídos de uma mesma substância só que em três aspectos completamente diferentes. É a água, que pelo observado, pode se apresentar, em função das forças de coesão das partículas que a formam, em três formas diferentes, que são denominados Estados Físicos da Matéria.
* Sólido: possui forma e volume constantes. Neste estado, as partículas que formam a matéria (que podem ser átomos, moléculas ou íons), estão distribuídas regularmente, ocupando posições fixas, formando um arranjo definido. Entre elas surgem forças de atração intensas. Em conseqüência disto, a estrutura é rígida, possui forma e volume constantes e alta resistência à deformações.
* Líquido: possui volume constante e forma variável, dependente do recipiente onde está contido. Neste estado, as forças de atração entre as partículas que formam a matéria são suficientes para manter as partículas unidas, mas não impedem que elas se movimentem para determinadas direções. Em conseqüência disso, os líquidos têm volume constante, mas a forma é do recipiente que o contém.
* Gasoso: possui forma e volume variáveis. As forças de coesão entre as partículas que formam a matéria são muito fracas, de modo que elas se deslocam de maneira desordenada e em alta velocidade. Por isso, o gás não tem forma e volume definidos. O gás tende a ocupar todo o espaço disponível do recipiente onde está contido. Podemos perceber que o gás tende a ocupar todo espaço disponível, através do odor que se espalha rapidamente quando um gás odorífero é colocado em uma sala.
As partículas nos três estados físicos:
Mudanças de estado físico da matéria
A influência de fatores externos, como pressão e temperatura faz com que a matéria se apresente ora em um, ora em outro estado físico.
Se você resfriar a água contida em um recipiente ela pode transformar-se em gelo porque suas partículas diminuem sua agitação e tendem a se aproximarem, por outro lado, se a aquecer as partículas aumentam o grau de agitação e se afastam muito umas das outras, pode se transformar em vapor.
As mudanças de um estado físico para outro recebem denominações específicas:
A vaporização, conforme a maneira de se processar recebe denominação particular: evaporação, ebulição e calefação.
As nuvens são formadas de minúsculas gotas de água, no estado de vapor. A formação das nuvens é muito lenta e é conseqüência da transformação da água líquida da superfície dos rios, lagos, oceanos em vapor de água. Essa mudança do estado líquido para o estado de vapor que se processa lenta e espontaneamente, independente da temperatura, e só acontece na superfície do líquido denomina-se evaporação. A evaporação aumenta: pela ação do vento, da superfície de contato com o ambiente e pelo aumento de temperatura.
Nos locais onde não existe estação de tratamento de água, podemos ferver a água para eliminar bactérias. Para isso precisamos fornecer calor a água e esta passa do estado líquido para o estado de vapor. Essa mudança do estado líquido para o estado de vapor de forma não espontânea, tumultuada e com formação de bolhas denomina-se ebulição. A ebulição acontece em todo o líquido.
Se borrifarmos água líquida em uma panela ou em uma chapa de alumínio bem aquecida, ela fará um ruído e gotículas de água ficarão saltitando e a água passará imediatamente para o estado de vapor. A mudança do estado líquido para o gasoso rapidamente e a uma temperatura superior a do ponto de ebulição do líquido denomina-se calefação.
Água borrifada sobre uma chapa ou sobre uma panela de alumínio, aquecida a uma temperatura maior que 1000C.
Identificando e diferenciando as espécies de matéria.
Um copo pode ser constituído de alumínio,vidro, plástico. O ferro, alumínio, são diferentes espécies da matéria e são chamadas de substâncias químicas. As diferentes espécies de matéria possuem propriedades que as identificam e diferenciam: são as propriedades específicas da matéria.
* Ponto de Fusão (P.F.): Se você aquecer um certa quantidade de um sólido, depois de um certo tempo você perceberá que este começa a se transformar em líquido, e durante toda a fusão a temperatura permanecerá constante. Esta temperatura na qual uma determinada espécie de matéria passa do estado sólido para o estado líquido, sob determinada pressão, recebe o nome de Ponto de Fusão
* Ponto de Ebulição (P.E.): temperatura na qual uma determinada espécie de matéria passa do estado líquido para o gasoso, sob determinada pressão.
Analisando-se o ponto de fusão(P.F.) e o ponto de ebulição(P.E) das substâncias químicas, pode-se saber as faixas de temperatura nas quais certas espécies de matéria se encontram, no ambiente, no estado sólido, líquido ou gasoso
Se você separar alguns materiais do ambiente, como um limão, uma moeda, uma rolha, uma tampinha de cerveja, um pedacinho de madeira e colocá-los em um recipiente contendo água, notará que alguns afundarão e outros flutuarão na água: isto ocorrerá em função de uma outra característica de cada substância que é denominada densidade.
A densidade de um corpo depende da quantidade de massa e do volume ocupado por este.
Se você comparar 1 kg de chumbo e 1kg de algodão, apesar das massas serem iguais, perceberá que o volume ocupado pelo algodão é muito maior porque a densidade do algodão é muito menor.
A densidade de um corpo é a relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado pelo corpo.
d = m/V
A massa das substâncias geralmente é medida em gramas e o volume em cm3.
Para uma substância, em diferentes estados físicos e com massas iguais, o estado sólido é em geral mais denso que o líquido e este mais denso que o gasoso. Isso acontece porque do estado sólido para o estado gasoso as forças de atração entre as partículas que formam a substância diminuem, consequentemente, o volume aumenta e a densidade diminui.
Conclusão maior volume, para uma mesma massa de um mesmo material, densidade menor.
O que é necessário para que um corpo flutue na água ? Para que um corpo flutue na água é necessário que a relação entre sua massa e o volume ocupado pelo corpo, isto é, sua densidade, seja menor que 1g/ cm3, que é a densidade da água no estado líquido. Os materiais que flutuam na água são menos densos que a água e os que afundam são mais densos.
Se colocarmos um prego em água, este afundará, mas como um navio feito de ferro, flutua na água ? Isto ocorre porque a densidade do prego é maior que a da água e que a do navio. O navio tem grande volume, mas a maior parte deste volume é ocupado pelo ar, cuja massa é muito pequena, por isso a densidade do navio é menor que a do prego. Se substituirmos o espaço ocupado pelo ar por água, o navio afundará, porque a massa aumentará e ficara mais denso que a água.
A água exerce uma força vertical de baixo para cima sobre o navio que é chamada de empuxo.
* Empuxo: Todo corpo imerso total ou parcialmente em um líquido, recebe uma força vertical, de baixo para cima, igual ao peso da porção de líquido deslocada pelo corpo. Quanto maior a densidade do líquido maior o empuxo.
Existem outras propriedades dos materiais, que são utilizadas no cotidiano, para a produção de objetos. Alguns materiais podem ser transformados em lâminas muito finas como o alumínio, cobre, ouro, a esta característica damos o nome de maleabilidade.
* Maleabilidade : propriedade que alguns materiais possuem de ser transformado em lâmina.
O cobre é um material utilizado na produção de fios para condução de corrente elétrica, isto porque o cobre possui algumas características que o tornam apropriado para este uso, que são a sua grande ductibilidade e condutividade elétrica
* Ductibilidade: propriedade que alguns materiais possuem de ser transformados em fios, por exemplo, o ouro que pode ser transformado em jóias delicadas e o cobre para produção de fios.
* Condutividade elétrica: em geral os metais são bons condutores de energia elétrica e calor. Por serem bons condutores de calor, os metais, como por exemplo, o alumínio, o cobre, o ferro e o aço são usados na produção de utensílios domésticos, como panelas, canecas, etc.
Uma outra característica importante dos materiais é a de oferecer resistência ao desgaste. Uma aplicação deste propriedade é o uso do giz para escrever em lousa, a lousa desgasta o giz, o papel desgasta o grafite do lápis, por isso, a lousa e o papel são mais duros que o giz e o grafite. Esta propriedade é denominada dureza.
* Dureza: propriedade de alguns materiais de oferecer resistência ao risco (desgaste).
Esta propriedade é utilizada para afiar ferramentas. Por exemplo, o esmeril é usado para desgastar o ferro, o aço e outros metais.
* Fragilidade: Capacidade de o corpo quebrar sem se deformar;
* Resistência: Capacidade de suportar forças sem se romper;
* Elasticidade: Capacidade de se deformar e voltar a assumir a forma original;
* Volatilidade: Facilidade com que o material evapora;
* Viscosidade: Facilidade com que o material escoa.
Propriedades Organolépticas.
* Cor: alguns materiais possuem cor, isto é, são coloridos, como o ouro, enxofre, iodo. Outros não possuem cor, isto é, são incolores, como água, álcool, éter, etc.
* Sabor: através do paladar percebemos o sabor característico de alguns:materiais como o sal de cozinha, limão, vinagre, leite de magnésia. As substâncias com sabor são chamadas sápidas; outras não possuem sabor, como a água e a parafina e são chamadas insípidas.
* Odor: através do olfato percebemos que alguns materiais possuem odor, como o enxofre, álcool, gasolina, éter e são denominadas, odoríferas; outras como a água, ouro e sal de cozinha não possuem odor e são denominadas inodoras.
Cor, sabor e odor são propriedades características das espécies químicas, perceptíveis através dos órgãos dos sentidos.
Substâncias
É uma porção da matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são características. Uma substancia é formada por moléculas de um mesmo tipo. As substâncias puras podem ser classificadas em:
Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três átomos de oxigênio.
Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A água é formada na proporção de 2 gramas de hidrogênio para 16 gramas de oxigênio.
Uma das formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, durante as mudanças de estado físico. Essas observações podem ser traduzidas em um gráfico, a linha horizontal que aparece no gráfico é chamada de patamar e indica a temperatura de fusão e a de vaporização da substância pura.
Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante.
Misturas Azeotrópicas
São misturas que têm a temperatura de fusão variante, ou melhor, a fusão ocorre em uma faixa de temperatura como pode ser vista no diagrama abaixo.
Diagrama de fases para mistura azeotrópica.
Um exemplo de mistura azeotrópica é o álcool comercial, que ainda é vendido nos supermercados. Ele é uma mistura de 92,8% de álcool e 7,2% de água.
Misturas Eutéticas
São misturas que tem variação na temperatura de ebulição, ou melhor a ebulição ocorre em uma faixa de temperatura e não mais em uma temperatura constante. Isso pode ser visto no diagrama de fases, abaixo.
Diagrama de fases para mistura eutética
Um exemplo de mistura eutética é a mistura de gelo e sal de cozinha, que sofre fusão à temperatura constante, mas a ebulição ocorre em uma faixa de temperatura.
Misturas Homogêneas e Heterogêneas A matéria encontrada na natureza, na sua grande maioria, é formada por duas ou mais substâncias puras, portanto são misturas.
Observe as misturas:
Nas misturas B, D, E observa-se uma superfície de separação entre os componentes que as formam e, por isso, recebem a denominação de misturas heterogêneas. Nesse caso, as espécies químicas que formam a mistura são insolúveis entre si; no caso de dois líquidos, usa-se termo imiscíveis.
Nas misturas A e C não se percebe superfície de separação entre os componentes, a mistura apresenta o mesmo aspecto em toda sua extensão e recebem a denominação de misturas homogêneas. Nesse caso, as espécies químicas que formam a mistura são solúveis entre si; quando as substâncias solúveis entre si, são dois líquidos, usa-se o termo miscíveis entre si.
As misturas homogêneas são monofásicas ou unifásicas, isto é, possuem uma única fase e as heterogêneas podem ser: bifásica, possuem duas fases, trifásica possuem três fases e polifásicas possuem quatro ou mais fases.
Recebe a denominação de fase cada porção uniforme de uma determinada matéria, com as mesmas características em toda sua extensão. O granito, uma matéria heterogênea, constituído de três fases, isto é ,de três porções visualmente uniformes, a fase da mica (brilhante), a fase do quartzo (transparente) e a fase do feldspato.
Obtenção de substâncias puras a partir de misturas ( AGUARDEM)
Aqui vai mais conhecimentos de química. Fiz este material pegando conteúdos em diversos sites na net. Boa leitura.
A Matéria e suas Propriedades
A curiosidade natural do homem, o leva a explorar o ambiente que o cerca, observando, analisando, realizando experiências, procurando saber o porquê das coisas. Nesta atividade, exploradora e investigativa, o homem adquire conhecimentos. Muitos desses conhecimentos são usados para melhoria de sua vida.
O homem aprendeu a utilizar o fogo como fonte de luz e calor, a água para mover uma roda, o vapor de água para movimentar máquinas, o vento para movimentar o moinho e barcos a vela, dessa maneira atingiu um conhecimento tecnológico.
Por outro lado, essa curiosidade natural o leva a sistematizar os conhecimentos adquiridos, procurando saber como e porquê acontecem, fazer comparações e analogias, estabelecer relações de causa e efeito, que lhe permitam fazer previsões. Neste caso ele adquire um conhecimento científico dos fatos.
O Universo é constituído de Matéria e Energia
Matéria
Se você observar o ambiente que o rodeia, notará coisas que pode pegar, como uma bola, lápis, caderno, alimentos, outras que pode ver, como a lua, as estrelas, e outras ainda que pode apenas sentir, como o vento, a brisa. Se você colocar algumas destas coisas em uma balança, perceberá que todas elas possuem uma quantidade de massa, medida em relação a um padrão pré-estabelecido.
Todas essas coisas que você observou, comparou e cuja quantidade você mediu, têm características comuns: ocupam lugar no espaço e têm massa. Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa é matéria.
Energia
O calor que nos aquece, a luz do Sol, de outras estrelas ou das lâmpadas, são formas de energia. Todas as substâncias que formam os materiais que encontramos na Terra, na Lua, nos outros planetas, nos seres vivos, nos alimentos, nos objetos, são formas diferentes de matéria. Todos os seres vivos são feitos de matéria e precisam de energia para que seu organismo funcione, seja ele uma planta, uma bactéria ou um ser humano.
Em nossas atividades cotidianas precisamos de vários tipos de matéria e energia. Para nossa sobrevivência precisamos dos alimentos, para que estes nos forneçam energia para nossas funções vitais. Para o mais leve movimento que realizamos, como um piscar de olhos, precisamos de energia. Além dos alimentos, precisamos de materiais para produzir todos os objetos, utensílios, ferramentas que utilizamos: como um abridor de latas, uma mesa, um copo, uma máquina de lavar roupa, um fogão a gás, um computador, um caminhão. Para que qualquer instrumento, máquina ou ferramenta funcione precisamos de algum tipo de energia, por exemplo, para que um computador funcione precisamos de energia elétrica, para o funcionamento de um abridor de latas precisamos da energia dos nossos músculos.
Além de massa e volume existem outras características comuns a toda matéria e são denominadas propriedades gerais.
Quando um ônibus arranca a partir do repouso, os passageiros tendem a deslocar-se para trás, resistindo ao movimento. Por outro lado, quando o ônibus já em movimento freia, os passageiros deslocam-se para frente, tendendo a permanecer com a velocidade que possuíam, isto é devido a uma outra característica da matéria, a inércia.
* Inércia é a propriedade da matéria de resistir a qualquer variação de seu estado de repouso ou de movimento
É mais fácil empurrar um carro do que um caminhão, porque os corpos que apresentam maior inércia são aqueles que apresentam maior massa.
* Massa : é a quantidade de matéria de um corpo. A massa é medida em uma balança.
* Peso : é a força de atração gravitacional que a Terra exerce sobre um corpo.Todos os corpos abandonados próximos à superfície da Terra caem devido aos seus pesos, com velocidades crescentes, sujeitos a uma mesma aceleração, denominada aceleração da gravidade. A aceleração da gravidade é representada pela letra g. A aceleração da gravidade varia de um local para outro, quanto mais distante do centro da Terra o corpo se encontrar, menor será a ação da atração gravitacional. O peso é medido por um aparelho denominado dinamômetro.
Na superfície da Terra, a aceleração da gravidade varia muito pouco e o valor desta é aproximadamente 9,8 m / s2,ou seja, a cada segundo a sua velocidade aumenta em 9.8 m/s.
Peso e massa de um corpo não são a mesma coisa, o peso de um corpo depende do valor local da aceleração da gravidade e a massa é a quantidade de matéria, além de ser uma propriedade exclusiva do corpo, não depende do local onde é medida.
Um objeto na Lua, na Terra e no Espaço possuem a mesma massa, mas possuem peso muito diferentes, porque a ação da força de atração gravitacional da Lua é bem menor, equivalente a 1/6 da força gravitacional da Terra. E no espaço a aceleração da gravidade é quase inexistente.
Se o Super-Homem, viesse de um outro planeta no qual a força gravitacional fosse muito maior que a da Terra, ele daria saltos imensos, nos dando a impressão que estaria voando.
Na Lua seríamos como o super-homem, pois daríamos saltos tão altos que teríamos a sensação de estarmos voando.
Se em um copo completamente cheio com água você colocar uma pedra, notará que a água transbordará, isto ocorre em função de uma outra propriedade da matéria, denominada impenetrabilidade.
* Impenetrabilidade: dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.
Estados físicos da matéria
O líquido que forma os lagos, rios e mares; o vapor que sobe das terras e rios ou oceanos aquecidos pelo sol e o gelo que cobre as altas montanhas são constituídos de uma mesma substância só que em três aspectos completamente diferentes. É a água, que pelo observado, pode se apresentar, em função das forças de coesão das partículas que a formam, em três formas diferentes, que são denominados Estados Físicos da Matéria.
* Sólido: possui forma e volume constantes. Neste estado, as partículas que formam a matéria (que podem ser átomos, moléculas ou íons), estão distribuídas regularmente, ocupando posições fixas, formando um arranjo definido. Entre elas surgem forças de atração intensas. Em conseqüência disto, a estrutura é rígida, possui forma e volume constantes e alta resistência à deformações.
* Líquido: possui volume constante e forma variável, dependente do recipiente onde está contido. Neste estado, as forças de atração entre as partículas que formam a matéria são suficientes para manter as partículas unidas, mas não impedem que elas se movimentem para determinadas direções. Em conseqüência disso, os líquidos têm volume constante, mas a forma é do recipiente que o contém.
* Gasoso: possui forma e volume variáveis. As forças de coesão entre as partículas que formam a matéria são muito fracas, de modo que elas se deslocam de maneira desordenada e em alta velocidade. Por isso, o gás não tem forma e volume definidos. O gás tende a ocupar todo o espaço disponível do recipiente onde está contido. Podemos perceber que o gás tende a ocupar todo espaço disponível, através do odor que se espalha rapidamente quando um gás odorífero é colocado em uma sala.
As partículas nos três estados físicos:
Mudanças de estado físico da matéria
A influência de fatores externos, como pressão e temperatura faz com que a matéria se apresente ora em um, ora em outro estado físico.
Se você resfriar a água contida em um recipiente ela pode transformar-se em gelo porque suas partículas diminuem sua agitação e tendem a se aproximarem, por outro lado, se a aquecer as partículas aumentam o grau de agitação e se afastam muito umas das outras, pode se transformar em vapor.
As mudanças de um estado físico para outro recebem denominações específicas:
A vaporização, conforme a maneira de se processar recebe denominação particular: evaporação, ebulição e calefação.
As nuvens são formadas de minúsculas gotas de água, no estado de vapor. A formação das nuvens é muito lenta e é conseqüência da transformação da água líquida da superfície dos rios, lagos, oceanos em vapor de água. Essa mudança do estado líquido para o estado de vapor que se processa lenta e espontaneamente, independente da temperatura, e só acontece na superfície do líquido denomina-se evaporação. A evaporação aumenta: pela ação do vento, da superfície de contato com o ambiente e pelo aumento de temperatura.
Nos locais onde não existe estação de tratamento de água, podemos ferver a água para eliminar bactérias. Para isso precisamos fornecer calor a água e esta passa do estado líquido para o estado de vapor. Essa mudança do estado líquido para o estado de vapor de forma não espontânea, tumultuada e com formação de bolhas denomina-se ebulição. A ebulição acontece em todo o líquido.
Se borrifarmos água líquida em uma panela ou em uma chapa de alumínio bem aquecida, ela fará um ruído e gotículas de água ficarão saltitando e a água passará imediatamente para o estado de vapor. A mudança do estado líquido para o gasoso rapidamente e a uma temperatura superior a do ponto de ebulição do líquido denomina-se calefação.
Água borrifada sobre uma chapa ou sobre uma panela de alumínio, aquecida a uma temperatura maior que 1000C.
Identificando e diferenciando as espécies de matéria.
Um copo pode ser constituído de alumínio,vidro, plástico. O ferro, alumínio, são diferentes espécies da matéria e são chamadas de substâncias químicas. As diferentes espécies de matéria possuem propriedades que as identificam e diferenciam: são as propriedades específicas da matéria.
* Ponto de Fusão (P.F.): Se você aquecer um certa quantidade de um sólido, depois de um certo tempo você perceberá que este começa a se transformar em líquido, e durante toda a fusão a temperatura permanecerá constante. Esta temperatura na qual uma determinada espécie de matéria passa do estado sólido para o estado líquido, sob determinada pressão, recebe o nome de Ponto de Fusão
* Ponto de Ebulição (P.E.): temperatura na qual uma determinada espécie de matéria passa do estado líquido para o gasoso, sob determinada pressão.
Analisando-se o ponto de fusão(P.F.) e o ponto de ebulição(P.E) das substâncias químicas, pode-se saber as faixas de temperatura nas quais certas espécies de matéria se encontram, no ambiente, no estado sólido, líquido ou gasoso
Se você separar alguns materiais do ambiente, como um limão, uma moeda, uma rolha, uma tampinha de cerveja, um pedacinho de madeira e colocá-los em um recipiente contendo água, notará que alguns afundarão e outros flutuarão na água: isto ocorrerá em função de uma outra característica de cada substância que é denominada densidade.
A densidade de um corpo depende da quantidade de massa e do volume ocupado por este.
Se você comparar 1 kg de chumbo e 1kg de algodão, apesar das massas serem iguais, perceberá que o volume ocupado pelo algodão é muito maior porque a densidade do algodão é muito menor.
A densidade de um corpo é a relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado pelo corpo.
d = m/V
A massa das substâncias geralmente é medida em gramas e o volume em cm3.
Para uma substância, em diferentes estados físicos e com massas iguais, o estado sólido é em geral mais denso que o líquido e este mais denso que o gasoso. Isso acontece porque do estado sólido para o estado gasoso as forças de atração entre as partículas que formam a substância diminuem, consequentemente, o volume aumenta e a densidade diminui.
Conclusão maior volume, para uma mesma massa de um mesmo material, densidade menor.
O que é necessário para que um corpo flutue na água ? Para que um corpo flutue na água é necessário que a relação entre sua massa e o volume ocupado pelo corpo, isto é, sua densidade, seja menor que 1g/ cm3, que é a densidade da água no estado líquido. Os materiais que flutuam na água são menos densos que a água e os que afundam são mais densos.
Se colocarmos um prego em água, este afundará, mas como um navio feito de ferro, flutua na água ? Isto ocorre porque a densidade do prego é maior que a da água e que a do navio. O navio tem grande volume, mas a maior parte deste volume é ocupado pelo ar, cuja massa é muito pequena, por isso a densidade do navio é menor que a do prego. Se substituirmos o espaço ocupado pelo ar por água, o navio afundará, porque a massa aumentará e ficara mais denso que a água.
A água exerce uma força vertical de baixo para cima sobre o navio que é chamada de empuxo.
* Empuxo: Todo corpo imerso total ou parcialmente em um líquido, recebe uma força vertical, de baixo para cima, igual ao peso da porção de líquido deslocada pelo corpo. Quanto maior a densidade do líquido maior o empuxo.
Existem outras propriedades dos materiais, que são utilizadas no cotidiano, para a produção de objetos. Alguns materiais podem ser transformados em lâminas muito finas como o alumínio, cobre, ouro, a esta característica damos o nome de maleabilidade.
* Maleabilidade : propriedade que alguns materiais possuem de ser transformado em lâmina.
O cobre é um material utilizado na produção de fios para condução de corrente elétrica, isto porque o cobre possui algumas características que o tornam apropriado para este uso, que são a sua grande ductibilidade e condutividade elétrica
* Ductibilidade: propriedade que alguns materiais possuem de ser transformados em fios, por exemplo, o ouro que pode ser transformado em jóias delicadas e o cobre para produção de fios.
* Condutividade elétrica: em geral os metais são bons condutores de energia elétrica e calor. Por serem bons condutores de calor, os metais, como por exemplo, o alumínio, o cobre, o ferro e o aço são usados na produção de utensílios domésticos, como panelas, canecas, etc.
Uma outra característica importante dos materiais é a de oferecer resistência ao desgaste. Uma aplicação deste propriedade é o uso do giz para escrever em lousa, a lousa desgasta o giz, o papel desgasta o grafite do lápis, por isso, a lousa e o papel são mais duros que o giz e o grafite. Esta propriedade é denominada dureza.
* Dureza: propriedade de alguns materiais de oferecer resistência ao risco (desgaste).
Esta propriedade é utilizada para afiar ferramentas. Por exemplo, o esmeril é usado para desgastar o ferro, o aço e outros metais.
* Fragilidade: Capacidade de o corpo quebrar sem se deformar;
* Resistência: Capacidade de suportar forças sem se romper;
* Elasticidade: Capacidade de se deformar e voltar a assumir a forma original;
* Volatilidade: Facilidade com que o material evapora;
* Viscosidade: Facilidade com que o material escoa.
Propriedades Organolépticas.
* Cor: alguns materiais possuem cor, isto é, são coloridos, como o ouro, enxofre, iodo. Outros não possuem cor, isto é, são incolores, como água, álcool, éter, etc.
* Sabor: através do paladar percebemos o sabor característico de alguns:materiais como o sal de cozinha, limão, vinagre, leite de magnésia. As substâncias com sabor são chamadas sápidas; outras não possuem sabor, como a água e a parafina e são chamadas insípidas.
* Odor: através do olfato percebemos que alguns materiais possuem odor, como o enxofre, álcool, gasolina, éter e são denominadas, odoríferas; outras como a água, ouro e sal de cozinha não possuem odor e são denominadas inodoras.
Cor, sabor e odor são propriedades características das espécies químicas, perceptíveis através dos órgãos dos sentidos.
Substâncias
É uma porção da matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são características. Uma substancia é formada por moléculas de um mesmo tipo. As substâncias puras podem ser classificadas em:
Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três átomos de oxigênio.
Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A água é formada na proporção de 2 gramas de hidrogênio para 16 gramas de oxigênio.
Uma das formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, durante as mudanças de estado físico. Essas observações podem ser traduzidas em um gráfico, a linha horizontal que aparece no gráfico é chamada de patamar e indica a temperatura de fusão e a de vaporização da substância pura.
Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante.
Misturas Azeotrópicas
São misturas que têm a temperatura de fusão variante, ou melhor, a fusão ocorre em uma faixa de temperatura como pode ser vista no diagrama abaixo.
Diagrama de fases para mistura azeotrópica.
Um exemplo de mistura azeotrópica é o álcool comercial, que ainda é vendido nos supermercados. Ele é uma mistura de 92,8% de álcool e 7,2% de água.
Misturas Eutéticas
São misturas que tem variação na temperatura de ebulição, ou melhor a ebulição ocorre em uma faixa de temperatura e não mais em uma temperatura constante. Isso pode ser visto no diagrama de fases, abaixo.
Diagrama de fases para mistura eutética
Um exemplo de mistura eutética é a mistura de gelo e sal de cozinha, que sofre fusão à temperatura constante, mas a ebulição ocorre em uma faixa de temperatura.
Misturas Homogêneas e Heterogêneas A matéria encontrada na natureza, na sua grande maioria, é formada por duas ou mais substâncias puras, portanto são misturas.
Observe as misturas:
Nas misturas B, D, E observa-se uma superfície de separação entre os componentes que as formam e, por isso, recebem a denominação de misturas heterogêneas. Nesse caso, as espécies químicas que formam a mistura são insolúveis entre si; no caso de dois líquidos, usa-se termo imiscíveis.
Nas misturas A e C não se percebe superfície de separação entre os componentes, a mistura apresenta o mesmo aspecto em toda sua extensão e recebem a denominação de misturas homogêneas. Nesse caso, as espécies químicas que formam a mistura são solúveis entre si; quando as substâncias solúveis entre si, são dois líquidos, usa-se o termo miscíveis entre si.
As misturas homogêneas são monofásicas ou unifásicas, isto é, possuem uma única fase e as heterogêneas podem ser: bifásica, possuem duas fases, trifásica possuem três fases e polifásicas possuem quatro ou mais fases.
Recebe a denominação de fase cada porção uniforme de uma determinada matéria, com as mesmas características em toda sua extensão. O granito, uma matéria heterogênea, constituído de três fases, isto é ,de três porções visualmente uniformes, a fase da mica (brilhante), a fase do quartzo (transparente) e a fase do feldspato.
Obtenção de substâncias puras a partir de misturas ( AGUARDEM)
Assinar:
Postagens (Atom)
